К кристаллическому сульфату аммония, взятому в избытке, прилили 200 г 15%-го раствора гидроксида натрия. Вычислите объём (н. у.) выделившегося аммиака?

Дано:

ω (NaOH) = 15%

m (NaOH 15%) = 200 г.

+ (NH4) 2SO4

Найти:

V (NH3) = ?

Решение:

Реакция:

(NH4) 2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O

Сначала необходимо определить количество молей гидрокосида натрия вступивших в реакцию (NaOH вступает в реакцию весь, т. к. сульфат аммония взят в избытке).

m (NaOH) = m (NaOH 15%) * ω (NaOH) / 100%=200*15/100=30 г. - столько чистого NaOH было добавлено к сульфату аммония.

M (NaOH) = 40 г/моль

Определяем сколько это в молях (количество вещества).

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 30/40=0.75 моль

По стехиометрии реакции (числа перед вещества) из 2 молей NaOH образуется 2 моля NH3, значит реакция идет в соотношении 1 к1. Следовательно:

n (NH3) = n (NaOH) = 0.75 моль

Далее необходимо определить объем NH3 при н. у. (нормальных условиях).

Vm=22.4 л/моль - молярный объем - объем занимаемый одним молем газа при н. у.

V (NH3) = Vm*n (NH3) = 22.4*0.75=16.8 л

Ответ:

Образуется 16.8 л NH3.