У школьника в пробирках находились вещества: K2Sio3, KOH, Ag, ZnS, Cr2 (SO4) 3, Mg, So2, Al2O3. В каждую из пробирок он долил соляную кислоту. В каких пробирках ученик наблюдал признаки химических реакций? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

K2SiO3 + 2HCl - > 2KCl + H2SiO3↓ (осадок)

2K (+) + SiO3 (-2) + 2H (+) + 2Cl (-) - > 2K (+) + 2Cl (-) + H2SiO3↓

2H (+) + SiO3 (-2) - > H2SiO3↓

KOH + HCl - > KCl + H2O

K (+) + OH (-) + H (+) + Cl (-) - > K (+) + Cl (-) + H2O

OH (-) + H (+) - > H2O

Ag + HCl - > реакция не идёт

ZnS + 2HCl - > ZnCl2 + H2S↑ (резкий запах)

ZnS + 2H (+) + 2Cl (-) - > Zn (+2) + 2Cl (-) + H2S↑

ZnS + 2H (+) - > Zn (+2) + H2S↑

Cr2 (SO4) 3 + HCl - > реакция не идёт

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2↑ (бурное выделение газа)

Mg (0) + 2H (+) + 2Cl (-) - > Mg (+2) + 2Cl (-) + H2↑

Mg (0) + 2H (+) - > Mg (+2) + H2 (0)

SO2 + HCl - > реакция не идёт

Al2O3 + 6HCl - > 2AlCl3 + 3H2O (растворение)

Al2O3 + 6H (+) + 6Cl (-) - > 2Al (+3) + 6Cl (-) + 3H2O

Al2O3 + 6H (+) - > 2Al (+3) + 3H2O

2 HCl + K2SiO3 → 2 KCl + H2SiO3

HCl + KOH → KCl + H2O

2 HCl + 2Ag → 2 AgCl + H2

2 HCl + ZnS → H2S + ZnCl2

2 HCl + Mg→ H2 + MgCl2

6 HCl + Al2O3 → 2 AlCl3 + 3 H2 O