Задать вопрос
12 ноября, 15:00

Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей:

Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2

+2
Ответы (1)
  1. 12 ноября, 15:54
    0
    Чистого основного карбоната меди в малахите было 261 - 261*0,15 = 222 грамма, что составляет 1 моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль основного карбоната получается 2 моль оксида меди, что составляет 2 * (64 + 16) = 160 граммов.

    Ответ: 160 граммов оксида меди.
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261 гр малахита содержащего 15% примесей: Cu2 (OH) 2CO3-> 2CuO + H2O + CO2 ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы