При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг, содержащего 10% примесей, получили 75 м^3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю

выхода продукта реакции?

Question

Химия

Савва

22 ноября, 08:23

При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг, содержащего 10% примесей, получили 75 м^3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю

выхода продукта реакции?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Ларуня · Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

m (CaCO3) = 500*0.9 = 450 г,

n (CaCO3) = m/M = 450/100 = 4.5 моль,

n (CO2) = 4.5 моль - по уравнению реакции,

V (CO2) = 22.4*4.5 = 100.8 л - теоретический объём,

w = 75*100/100.8 = 74.4 %.

Если известняк в кг, то углекислый газ в м3, а не литрах.