Помогите с задачей:

Сколько литров углекислого газа получается при сжигании смеси 6 литров этилена и 6 литров кислорода?

C2H4+3O2=2CO2+2H2O

n (C2H4) = V/Vm=6:22,4=0,27 моль

n (CO2) = 2*0,27=0,54

V=0,54*22,4=12 литров

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O

6 л 6 л

по схеме реакции

С₂Н₄ : О₂ = 1 : 3 этилен в избытке, кислород в недостатке

V (CO₂) = 2V (O₂) / 3

V (CO₂) = 2*6/3=4 л (формально образуется 4 л углекислого газа)

на практике при горении в недостатке кислорода идут и другие реакции

C₂H₄ + 2O₂ = 2 СО + 2 Н₂О

C₂H₄ + O₂ = 2 С + 2 Н₂О

C₂H₄ + O₂ = 2 Н₂СО