вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке, если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем получается монооксид азота массой 117 кг

Уравнение:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Рассчитем количество вещества аммиака:

n = m/M = 102000 г/17 г/моль = 6000 моль = 6 кмоль

По уравнению реакции:

n (NO0 = n (NH3) = 6 кмоль

Рассчитем массу 6 кмоль монооксида:

m = n*M = 6 кмоль*30 кг/кмоль = 180 кг

Рассчитаем выход продукта:

q = m (практ) / m (теор) * 100% = 117 кг/180 кг*100% = 65%