Кальциевую стружку массой 4.0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. При растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа который практически не растворяется 1) Запишите уравнение реакции. 2) Определите, на сколько граммов возросла масса стружки при прокаливании. 3) Рассчитайте состав прокаленной стружки в массовых процентах

2Ca+O2=2CaO реакция при прокаливании стружки.

если учесть, что стружка провалилась не полностью, то произойдет такая реакция

Ca+2H2O=Ca (OH) 2+H2

потому что при растворении CaO газ водород не образуется.

1) n (Ca) = 4 г: 40 г/моль=0,1 моль

по уравнению реакции n (Ca) = n (CaO) = 0,1 моль

2) m (CaO) = 0,1 моль*56 г/моль=5,6 г

Значит, масса прокаленной стружки увеличилась на 1,6 г

CaO:

2) w (Ca) = Ar (Ca) * индекс/Mr (CaO) = 40*1/56=71,4%

w (O) = Ar (O) * индекс/Mr (CaO) = 16*1/56=28,6%