химические свойства оксида меди

1) Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3) 2 + H2O.

2) При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.

3) При нагревании до 1100 °C разлагается:

4CuO → 2Cu2O + O2↑.

4) Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu (OH) 2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :

Cu (OH) 2 + 2NaOH → Na2[Cu (OH) 4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия).

5) Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:

H2 + CuO → Cu + H2O.