Сколько граммов аммиака получится из 4.4 г сульфата аммония при нагревании его с naoh если выдох аммиака равен 80 процентов?

Дано:

m ((NH4) 2SO4) = 4,4 r

η (NH3) = 80% или 0,8

Найти:

m (пр NH3) - ?

M ((NH4) 2SO4) = 132 г/моль

n ((NH4) 2SO4) = m/M = 4,4 г/132 г/моль = 0,0333 моль

(NH4) 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения реакции следует, что n (NH3) = 2n ((NH4) 2SO4)

n ((NH3) = 2*0.0333 моль = 0,0666 моль - теоретическое количество аммиака

M (NH3) = 17 г/моль

m (теор. NH3) = n*M = 0,0666 моль*17 г/моль = 1,132 г - теоретическая масса аммиака

Находим практическую массу с учетом выхода аммиака:

m (пр. NH3) = 1,132 г*0,8 = 0,906 г

Ответ: 0,906 г