Ребят помогите решить задачи (избыток, недостаток) 1) Смешали 29.25 г NaCl 20% и 117 г AgNO3 17%. Определить массу осадка. 2) Смешали Na2CO3 20 г ω=5.3 с раствором CaCl2 30 г ω=5.55. Определить массу осадка. 3) Раствор CaCl2 c ω=12.5 и K2CO3 m=552 г 5%. Определить массу осадка. Буду очень благодарен.

Задача №1

- Уравнение:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

- Масса хлорида натрия в растворе:

m (NaCl) = w*m (раствора) = 0,2*29,25 г = 85,5 г

- Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:

n = m/M = 5,85 г/58,5 г/моль = 0,1 моль - недостаток

- Рассчитаем массу нитрата серебра в растворе:

m (AgNO3) = w*m (раствора) = 0,17*117 г = 19,89 г

- Рассчитаем количество вещества нитрата серебра:

n = m/M = 19,889 г/170 г/моль = 0,117 гмоль - избыток

- По уравнению реакции:

n (AgCl) = n (NaCl) = 0.1 моль

- Рассчитаем массу осадка:

m = n*M = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 грамм

Задача №1

Собственно аналогична первой:

- Уравнение:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

- Рассчитаем массу карбоната натрия:

m (Na2CO3) = w*mраствора = 0,053*20 г = 1,06 г

- Рассчитаем количество вещества соли:

n = m/M = 1,06 г/106 г/моль = 0,01 моль - недостаток

- Рассчитаем ммассу хлорида кальция в растворе:

m (CaCl2) = w*mраствора = 0,0555*30 г = 1,66 г

-Рассчитаем количество вещества:

n = m/M = 1,66 г/111 г/моль = 0,015 моль - избыток

- По уравнению реакции:

n (CaCO3) = n (Na2CO3) = 0,01 моль

- Масса осадка:

m = n*M = 0,01 моль*100 г/моль = 1 грамм

А вот третью задачку, ты видимо недописал, потому что, чтобы ее решить, мне нужно знать массу раствора CaCl2