Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?

Записываем реакцию: HNO₃+KOH=KNO₃+H₂ O.

Определяем молярные массы:

М (HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль,

М (KNO₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль.

В 80 г 20%-ного раствора нитрата калия

его содержится 80*0,2 = 16 г.

Составляем пропорцию: 63 - 101

х - 16 х = 16*63 / 101 = 9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия.

Воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 = 70,0198 г.