Задать вопрос
16 марта, 23:57

Для синтеза аммиака было взято 250 л водорода (н. у.). Какая масса продукта образовалась, если практический выход составляет 59%

+1
Ответы (1)
  1. 17 марта, 01:04
    0
    N2+3H2=2NH3

    n (H2) = 250:22.4=11.2

    1 мольN2-2 моль NH3

    n (NH3) = 22.4

    m (NH3) = 17*22.4=380.8

    380.8*0.59=225 г
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Для синтеза аммиака было взято 250 л водорода (н. у.). Какая масса продукта образовалась, если практический выход составляет 59% ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
В реактор для синтеза аммиака поместили 8 м3 водорода и 3 м3 азота (н. у.). На выходе было получено 2,7 м3 аммиака (н. у.). Определите выход продукта реакции. (ответ должен получиться 45%)
Ответы (1)
нужно полное решение помогитее Важнейшая проблема в промышленном производстве удобрений - получение так называемого "связанного азота". В настоящее время ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода. Какой объем аммиака (при н. у.
Ответы (1)
Вычислить объем водорода который необходим для синтеза аммиака массой 100 г если выход продукта составляет 95%
Ответы (1)
Вычислите массу азота и массу водорода, которые потребуются для синтеза аммиака, необходимого для приготовления 100 л аммиачной воды (25% раствора аммиака).
Ответы (1)
1. Вычислите объём аммиака, который может быть получен при взаимодействии 30 л (н. у.) азота и водорода, выход аммиака от теоретически возможного составляет 11%. 2. Из азота массой 5,6 кг получили 5 кг аммиака.
Ответы (1)