В раствор сульфата меди (II) на некоторое время поместили цинковую пластину. После того, как пластину вынули из раствора, оказалось, что в полученном растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония - 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции.

Question

Химия

Костяха

28 мая, 18:27

В раствор сульфата меди (II) на некоторое время поместили цинковую пластину. После того, как пластину вынули из раствора, оказалось, что в полученном растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония - 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции.

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Артемыч · Answer 1

CuSO4+Zn=ZnSO4 + Cu (стрелка вниз)

ZnSO4+2NaOH=Zn (OH) 2 (стрелка вниз) + Na2SO4

ZnSO4 + (NH4) 2S=ZnS (стрелка вниз) + (NH4) 2SO4

M (Zn (OH) 2) = 69 г/моль

M (ZnS) = 67

M (ZnSO4) = 131

n (Zn (OH) 2) = m/M=9.8/69=0.34 молль

n (ZnS) = 29/67=0.43 моль

Расчет ведем по недостатку:

m (Zn) = nxA (Zn) = 0.34x35=11.9 г

Ответ: уменьшилась на 11.9 г