К 200 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 12,25%

прилили избыток раствора гидроксида бария. Определите

массу выпавшего осадка.

Дано: Решение:

m (р) (H₃PO₄) = 200 г 2H₃PO₄ + 3Ba (OH) ₂ = Ba₃ (PO₄) ₂↓ + 6H₂O

ω (H₃PO₄) = 12.25% 1) Найдем массу кислоты:

Найти: m (H₃PO₄) = 200 * 0.1225 = 24.5 г

m (Ba₃ (PO₄) ₂) = ? 2) Найдем молярную массу кислоты и осадка:

М (H₃PO₄) = 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль

М (Ba₃ (PO₄) ₂)) = 3 * 137 + 31 * 2 + 16 * 8 = 601 г/моль

3) По пропорции решим задачу:

24.5 г = Х г ⇒ Х = 24.5 * 601 = 150.25 г

98 г/моль = 601 г/моль ⇒ 98

Ответ: m (Ba₃ (PO₄) ₂) = 150.25 г