При взаимодействии нитрата натрия с конц. серной кислотой получили 22,7 азотной кислоты. Что составвило 90% от теоритически возможного. Найти массу нитрата натрия

Дано:

m (HNO3) = 22,7 г

M (HNO3) = 1+14+16*3=63 г/моль

h=90%

M (NaNO3) = 23+14+16*3=85 г/моль

Найти:

m (NaNO3)

Решение:

1) h=m (пр) / m (теор) * 100

m (теор) = m (пр) / h*100

m (теор) = 25,2 г

U=m/M

U (HNO3) = 0,4 моль

2) NaNO3 + H2SO4 - > NaHSO4 + HNO3

U (HNO3) : U (NaNO3) = 1:1->U (NaNO3) = 0,4 моль

m=U*M

m (NaNO3) = 0,4*85=34 г

Ответ: 34 г