К 296 гр с массовой долей нитрата магния 16% добавили избыток раствора фосфорной кислоты вычислите массу осадка 2 продукт азотная кислота

Составим уравнение реакции:

3Mg (NO3) 2+2H3PO4=Mg3 (PO4) 2↓+6HNO3

Найдём массу нитрата магния:

296*16%/100% = 47.36 г.

Найдём количество вещества нитрата магния:

47,36 г / 148 г/моль = 0,32 моль

Найдем количество вещества фосфата магния (осадка) = 0,1 моль

Найдём массу осадка: 0,1 моль * 262 г/моль = 26,2 г.