Из фосфора масой 15,5 кг получили фосфорную кислоту массой 41,6 кг вычеслить выход продукта.

4P + 5O2 = 2P2O5

2P2O5 + 6H2O = 4H3PO4

по этим двум уравнениям (второе специально согласовано с первым по коэффициентам) видно, что из 4 моль фосфора получается столько же фосфорной кислоты.

Находим количество фосфора: n (P) = m/M = 15,5 г/31 г/моль = 0,5 моль. Столько же (теоретически) должно получиться и фосфорной кислоты.

Находим реальное её количество: n (H3PO4) = m/M = 41,6 г/98 г/моль = 0,424 моль

Выход фосфорной кислоты: B=m (практ.) / m (теор.) = 0,424 моль/0,5 моль = 0,849, или 84,9%