Имеется 50 г 4% раствора Fe (OH) ³. Какая масса воды и оксида образуется при его разложении?

Дано:

m (p-pa Fe (OH) 3) = 50 r

ω (Fe (OH) 3) = 4% или 0,04

Найти:

m (H2O) = ?

m (Fe2O3) = ?

m (Fe (OH) 3) = 50 г*0,04 = 2 г

M (Fe (OH) 3) = 107 г/моль

n (Fe (OH) 3) = m (Fe (OH) 3) / M (Fe (OH) 3)

n (Fe (OH) 3) = 2 г/107 г/моль = 0,0187 моль

2Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

Из УХР следует, что

n (Fe2O3) = 0.5n (Fe (OH) 3) = 0,5*0,0187 моль = 0,00934 моль

n (H2O) = 3/2n (Fe (OH) 3) = 3n (Fe2O3)

n (H2O) = 3*0.00934 моль = 0,028 моль

M (Fe2O3) = 160 г/моль

m (Fe2O3) = 0.00934 моль*160 г/моль = 1,5 г

М (Н2 О) = 18 г/моль

m (H2O) = 0.028 моль*18 г/моль = 0,5 г

Ответ: 0,5 г; 1,5 г

2fe (oh) 3=fe2o3+2h2o

m Fe (OH) вещества = 0.04*50=2

n=2/107=0.019

n h2o=0.019*3/2=0.0285

n (fe2o3) = 0.019/2=0.0095

m (h2o) = 0.0285*18=0.513

m (fe2o3) = 0.0095*160=1.52