Смешали 14,6 г хлорводорода и 8 г аммиака. Сколько г соли образуется при этом?

NH3 + HCl = NH4Cl

n (NH3) = 8 / 17 = 0,47 моль

n (HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

n (HCl) : n (NH3) по уравнению = 1:1

по условию = 0,4 : 0,47

значит NH3 был взят в избытке

n (HCl) = n (NH4Cl) = 0,4 моль

m (NH4Cl) = 0,4 x 53,5 = 21,4 г

n оставш. (NH3) = 0,47 - 0,4 = 0,07 моль

m ост. (NH3) = 0,07 x 17 = 1,19 г

Ответ: 21,4 г, 1,19 г