Определите массу газа выделившегося при растворении 20 г карбоната кальция в соляной кислоте массой 36,5 г 10% концентрации

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

находим массу соляной кислоты=36,5 х0,1=3,65 грамм

это составляет молей 3,65/36,5=0,1 моль

36,5 г/моль-это молярная масса соляной кислоты

молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль

количество молей его в реакции = 20/100=0,2 моль

в реакции участвует избыток карбоната кальция и в недостатке соляная кислота

поэтому количество молей углекислого газа будет равно=0,1:2=0,05 моль

масса углекислого газа=0,05 мольх44 г/моль=2,2 грамма

44 г/моль-молярная масса углекислого газа