при взаимодействии 150 г пирита, содержащего 20 % примесей, с избытком воздуха получено 70 г оксида железа (3). определите выход продуктов реакции

Дано:

m (FeS2) = 150 г

w (прим) = 20 %

m (практ. Fe2O3) = 70 г

Найти:

wвых (Fe2O3)

Вычислим массу чистого FeS2:

w (чист) = 100% - w (прим) = 100% - 20% = 80%

150 г - 100%

х г - 80%

х = 150 г ∙ 80% / 100% = 120 г

Вычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:

120 г х г

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑.

480 г 320 г

120 г - - - х г

480 г - - - 320 г

х = 120 г ∙ 320 г/480 г = 80 г

Вычислим практическую массу выхода продукта:

w (вых) = m (практ) ∙ 100% / m (теор)

m (практ. Fe2O3) = 70 г ∙100%/80 = 87,5%

ответ: wвых (Fe2O3) = 87,5%