Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

Дано:

m (H2SO4) = 4,9 гр

n (NaOH) - ?

Решение:

Пишем реакцию

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n (H2SO4) = m/M (массу поделить на молярную массу)

n (H2SO4) = 4,9 гр/98 г / моль=0,05 моль

по уравнению реакции:

2n (NaOH) : 1n (H2SO4)

по условию задачи:

xn (NaOH) : 0,05n (H2SO4)

x=0,1 моль (мы умножили 0,05 на 2 и поделили на 1)

Ответ: 0,1 моль