В воде растворили 33 л неизвестного газа и получили 250 г раствора. Если в том же количестве воды растворить в три раза больше газа, образуется раствор массой 300 г. Определите массовые доли растворенного вещества в каждом из раствора. Найдите массу воды воды, взятой для растворения. Определите неизвестный газ, если известно, что объемы измерены при нормальных условиях. Все необходимые расчеты запишите

Количество вещества газа: 33/22,4 = 1.47 моль в первом растворе и в три раза больше, то есть 4.41 моль, во втором растворе.

Масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = n•M = 1.47•M

Тогда масса воды 250-1.47•М в первом растворе и 300-4.41•М во втором растворе. Газ растворили в одинаковом количестве воды и в первом и во втором случае, поэтому приравниваем:

250-1.47•М = 300-4.41•М

2.94•М = 50

М = 17 г/моль

Это газ аммиак NH3

W1 = m (NH3) •100% / m p-pa = (1.47•17•100) / 250 = 10%

W2 = (4.41•17•100%) / 300 = 25%

Масса воды для растворения: 250-1.47•17=225 грамм

Пусть х - молярная масса газа.

в 3 раза больше - это значит на 66 л больше. а масса раствора больше на 50 г. Следовательно

х*66/22,4 = 50,

х = 17. Этот газ аммиак NH₃

ω (NH₃) в 1 р-ре = (17*33/22,4) / 250 = 0,1, или 10%

ω (NH₃) в 2 р-ре = (17*99/22,4) / 300 = 0,25, или 25%