Показать, как методом разбавления можно приготовить 5 %-ную H2SO4 из 9%-ной (р - 1,74 г/см^3), а также 0,1 н. раствор её из 20,0 н. раствора H2SO4.

Массовая доля растворённого вещества w (B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:

w (B) = m (B) / m

Массовую долю растворённого вещества w (B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Пример

Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение

m (Na2SO4) = w (Na2SO4) / 100 = (5 · 300) / 100 = 15 г

где w (Na2SO4)) - массовая доля в %,

m - масса раствора в г

m (H2O) = 300 г - 15 г = 285 г.

Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4) и 285 г воды.

Молярная концентрация C (B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C (B) = n (B) / V = m (B) / (M (B) · V),

где М (B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 M NaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M (NaOH) = 40 г/моль).

Пример

Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

Решение

M (K2CrO4) = C (K2CrO4) · V · M (K2CrO4) = 0,1 моль/л · 1,2 л · 194 г/моль " 23,3 г.

Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.