Для получения гидроксида кальция были взяты 0,1 моль оксида кальция и 0,15 моль воды. Какое количество гидроксида кальция было получено? Какое из исходных веществ было взято в избытке?

Напишем уравнение реакции:

CaO + H2O = = = > Ca (OH) 2

2) Узнаем массы веществ по формуле v=m / M

m (CaO) = 0,1 моль*56 г/моль=5,6 г

m (H2O) = 0,15 моль * 18 г/моль=2,7 г

3) В избытке взято в-во H2O, так как его 0,15 моль, а CaO всего 0,1 моль (CaO взят в недостатке). Задачи на избыток и недостаток решаются по тому веществу, которое взято в недостатке. Значит мы решаем задачу по CaO.

5,6 г х г

CaO + H2O = = = > Ca (OH) 2

M=56 г/моль 74 г/моль

m = 56 г 74 г

Составляем пропорцию 5,6/56=x/74

Выводим: x = 5,6*74/56=7,4 г

4) Выясняем кол-во вещества Ca (OH) 2

Формула: v=m/M

v (Ca (OH) 2) = 7,4 г / 74 г/моль=0,1 моль.

Ответ: 0,1 моль; В избытке была взята вода (H2O)