В 150 г 18,5% раствора карбоната натрия растворили 5 г карбоната калия. Рассчитайте массу осадка который выпадает при добавлении к полученной смеси 80 г 7% раствора хлорида бария и массу хлорид ионов в образовавшемся растворе.

1/Найти массу карбоната натрия в растворе

150 г (р-ра) - 100%

х г (Na₂CO₃) - 18,5%

х = 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)

2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия

106 г (Na₂CO₃) - 60 г (CO₃²⁻)

27,75 г () Na₂CO₃) - х г (CO₃²⁻)

х = 60*27,75:106 = 15.7 г (СО₃²⁻)

3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5 г карбоната калия

5 г (K₂CO₃) - хг (СО²⁻)

138 г (K₂CO₃) - 60 г (СО₃²⁻)

х = 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)

4) Cумма карбонат ионов в растворе

2,17 г+15.7 г = 17.87 г (СО₃²⁻)

5) Найти массу хлорида бария в растворе

80 г (р-ра) - 100%

хг (BaCl₂) - 7%

х = 80*7:100=5.6 г (BaCl₂)

6) Найдем массу ионов бария

5,6 г (BaCl₂) - хг (Ba²⁺)

208 г (BaCl₂) - 137 г (Ba²⁺)

х = 5,6*137:208 = 3.7 г (Ba²⁺)

7) Найдем массу ионов Сl⁻

5,6-3,7=1,9 г (Cl⁻)

8) Найти массу осадка карбоната бария

0,027 моль 0,29 моль

Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃

1 моль 1 моль 1 моль

n (Ba²⁺) = 3,7 г: 137 г/моль=0,027 моль

n (CO₃²⁻) = 17,87 г: 60 г/моль = 0,29 моль

Ионы бария в недостатке, решаем задачу по недостатку

n (BaCO₃) = 0,027 моль

m = n*M = 0,027 моль * 197 г/моль=5,319 г (BaCO₃)

m (Na2CO 3) = 150 г*0,185 = 27,75 г. n (Na2CO3) = 27,75 г/106 г/моль = 0,262 моль.

n (K2CO3) = 5 г/138 г/моль=0,036 моль; n (CO3) = 0,262+0,036 = 0,298 моль

m (BaCl2) = 80 г * 0,07 = 5,6 г; n (BaCl2) = 5,6 г/208,5 г/моль=0,027 моль.

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

n (BaCO3) = n (BaCl2) = 0,027 моль;

m (BaCO 3) = 0,027 моль * 197 г/моль = 5,319 г

n (NaCl) = 2n (BaCl2) = 0,054 моль; n (Cl-) = n (NaCl) = 0,054 моль;

m (Cl-) = 0,054 моль * 35,5 = 1,917 г