300 г 10%ного раствора NaOH

300 г 10%ного раствора FeCl2

Найти массу осадка

в идеале с подробным решением

M₁=300 г

w₁=0,10

M (NaOH) = 40 г/моль

m₂=300 г

w₂=0,10

M (FeCl₂) = 127 г/моль

n (NaOH) = m₁w₁/M (NaOH)

n (NaOH) = 300*0,10/40=0,75 моль

n (FeCl₂) = m₂w₂/M (FeCl₂)

n (FeCl₂) = 300*0,10/127=0,24 моль

2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe (OH) ₂

NaOH : FeCl₂ = 0,75 : 0,24 = 2 : 0,64

гидроксид натрия в избытке, хлорид железа в недостатке

m{Fe (OH) ₂}=n{Fe (OH) ₂}M{Fe (OH) ₂}=n (FeCl₂) M{Fe (OH) ₂}

m{Fe (OH) ₂}=0,24*90=21,6 г