Вам выданы три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнение соответствующих реакций в молекулярном и инном видах.

Возмём 2 реагента, с помощью которых мы определим наличие в пробирке того, или иного вещества:AgNO3 и BaCl. Используя таблицу растворимости, мы с лёгостью увидим, что в 2 пробирках выпадет осадок, но по структуре они будут отличаться. Так, AgCl будет белым, творожистым осадком, а BaSO4 - нераствоимым в воде осадком белого цвета. NaOH ни с одним из реагентов в реакцию не вступит. Запишем уравнения:

1. HCl+AgNO3=AgCl (осадок) + HNO3

Cl - + Ag+=AgCl

2. H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4 (осадок) + 2 H2O

SO4 - + Ba2+=BaSO4