Смесь цинковых и медных опилок массой 5 г обработали избытком соляной кислоты в результате реакции выделилось 1.12 л водорода. определите массовую долю меди в смеси

Zn+2HCI=ZnCI2+H2

Cu+HCI = (реакция не идет HCI не реагирует с металлами после водорода)

Дано:

m (Cмеси Zn+Cu) = 5 гр

V (H2) = 1,12 л

найти: w (Cu)

решение:

n (H2) = 1,12/22,4=0,05 моль

n (H2) = n (Zn) = 0,05 моль

M (Zn) = 65 г/моль

m (Zn) = 65*0,05=3,25 гр

m (Cu) = 5-3,25=1,75 гр

w=m (части) / m (целого) * 100=1,76/5=35%