Расствор серной кислоты массой 320 гр с массовой долей кислоты 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 220 г с массовой долей щелочи 0.4. Определите массовую долю соли в полученном расстворе

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

M (H2SO4) = 98 г/моль

M (NaOH) = 40 г/моль

m (H2SO4) = 320x0.2=64 (г)

m (NaOH) = 220x0.4=88 (г)

n (H2SO) = 64/98=0.65 (моль)

n (NaOH) = 88/80=1.1 (моль)

M (Na2SO4) = 142 г/моль

считаем по недостатку:

0.65 х142=92.3 (г) - натрий сульфата

масса раствора - 320+220=540 г

92.3/540=0.17 (17%) - массовая доля соли в растворе.