Определите рН раствора, полученного при сливании 150 (мл) раствора КОН, эквивалентная концентрация которого 0,12 (моль/л), и 210 (мл) раствора HBr, эквивалентная концентрация которого равна 0,21 (моль/л).

1. КОН+НBr=KBr+H2O

n (KOH) = 0,12*0,15=0,018 моль

n (HBr) = 0,21*0,21=0,0441 моль

кислота - в избытке, следовательно среда смешанного раствора - кислая, рНменьше 7

2. n (HBr) изб=0,0441-0,018=0,0261 моль

объем смешанного раствора=150+210=360 мл (допускаем, что объем раствора в ходе реакции не меняется)

3. С (HBr) оставш=n (HBr) изб/Vсмеш=0,0261/0,36=0,0725 моль/л

4. так как HBr-сильная кислота, С (Н+) = С (HBr) оставш=0,0725 моль/л

рН=-lgС (Н+) = 1,14