Вычислите массу соли, получающуюся при взаимодействии 3.36 л аммиака с раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты

Дано:

V (NH₃) = 3.36 л

m (HNO₃) = 12.6 г

Найти:

m (NH₄NO₃) - ?

Решение:

NH₃+HNO₃--->NH₄NO₃

n (NH₃) = V/Vm=3.36/22.4=0.15 моль

M (HNO₃) = 63 г/моль

n (HNO₃) = m/M=12.6/63=0.2 моль

Т. к. количество аммиака меньше, то расчет ведем по нему.

n (NH₄NO₃) = n (NH₃) = 0.15 моль - из уравнения хим. реакции

M (NH₄NO₃) = 80 г/моль

m (NH₄NO₃) = n*M=0.15*80=12 г

Ответ: масса соли 12 г.