Вычислите объем газа (н. у), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10% раствора серной кислоты

Question

Химия

Стахий

25 ноября, 17:27

Вычислите объем газа (н. у), который выделится при действии избытка сульфида железа (II) на 490 г 10% раствора серной кислоты

+3

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Федяка · Answer 1

FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S (газ)

m (H2SO4) (в-ва) = 490*0,1 = 49 гр

v (H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль

по уравнению реакции v (H2S) = v (H2SO4) = 0,5 моль

V (H2S) = 0,5*22,4 = 11,2 литра

ответ: 11,2 литра

Агриппина · Answer 2

m (H2SO4) = m (p-pa) * w (H2SO4) / 100%=490 г*0,1=49 г

n (H2SO4) = m/M=49 г/98 г/моль=0,5 моль

0,5 моль х

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

1 моль 1 моль

х=0,5 моль

V (H2S) = Vm*n=0,5 моль * 22,4 дм3/моль=11,2 дм3