Вычеслить, какая масса гидрооксида алюминия может прореогировать с раствором содержащи 8,82 гр серной кислотв

2Al (OH) 3+3H2So4 = Al2 (so4) 3 + 6H2o

количество серный кислоты = m/M = 8,82/98=0,09 моль

3 моль кислоты - 2 моль AlOh

0,27-х

х=0.18

находим массу n*M = 0,18*78=14.04 Г

Дано:

m (H2SO4) = 8.82 r

Найти:

m (Al (OH) 3) = ?

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = m (H2SO4) / M (H2SO4)

n (H2SO4) = 8,82 г/98 г/моль = 0,09 моль

M (Al (OH) 3) = 78 г/моль

2Al (OH) 3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 6H2O

Из УХР следует, что

n (Al (OH) 3) = 2/3n (H2SO4) = 2/3*0.09 моль = 0,06 моль

m (Al (OH) 3) = n (Al (OH) 3) * M (Al (OH) 3)

m (Al (OH) 3) = 0,06 моль*78 г/моль = 4,68 г

Ответ: 4,68 г