Существует ли 65%-й раствор NaNO3

его вязкость, теплоемкость, плотность

Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Доля = m (вещество) / m (раствор)

Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.

ω = 100m (вещество) / m (раствор) = %

Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л.

См = n/V моль/л.

n - количества растворенного вещества, моль.

V - Объем в литрах.

Поскольку n = m/Mr,

См = m / (Mr*V)

Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л.

Сн = nэ / V моль-экв./л.

nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f.

f - фактор эквивалентности (см. раздел 12).

Поскольку nэ = m/Mr*f,

Сн = m / (Mr*V*f)

Сн = См/f

Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.

T = m/V г/мл

Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.

Cm = n/m (растворитель) моль/кг