Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30% ого раствора щелочи потребуется для этой реакции?

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

M (NH4NO3) = 80

n=m/M

n=8,5/80

n=0,1 моль

n=V/Vm

V=Vm*n

V=22,4*0,1=2,24 л - объём нитрата аммония

n (NH4NO3) = n (NH3) за уровнением реакций, значит объём NH3 равен 2,24 л.

Теперь находим массу NaOH (щёлочи).

M (NaOH) = 40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3 х (т. к. 30%)

8,5/80=0,3 х/40

0,3 х=8,5*40/80

0,3 х=4,25

х=14,1 г

Ответ: выделится 2,24 л аммиака, 14,1 г щёлочи потребуется для этой реакции.