Сколько моль сульфата магния получится в реакции 6,0 г магния с разбавленной серной кислотой

Mg+H2SO4 (разб) = MgSO4+H2

Mr (Mg) = 24 г/моль

n (Mg) = 6/24=0.25 моль

Мы видим, что соотношение Mg и MgSO4 1 к1, отсюда следует, что n (MgSO4) = 0.25 моль

Ответ:n (MgSO4) = 0.25 моль

Можно пойти другим путём:

Mr (Mg) = 24 г/моль

Mr (MgSO4) = 24+64+32=120 г/моль

Составляем пропорцию:

6 г/24=x/120 ⇒x = (6*120) / 24=30 г

n (MgSO4) = 30/120=0.25 моль