Очень прошу, помогите! Составьте условие задачи и решите ее. Краткая запись условия CuO+H2 (18 г) = Сu (Xг) + H2O

Для востановления водородом оксида меди было взято 18 г водорода. Какую массу металла было добыто в результате реакции?

CuO+H2=Cu+H2O

M (H2) = 2 г/моль

n (H2) = m/M

n (H2) = 18 г/2 г/моль

n (H2) = 9 моль

за уравнением реакции видно, что n (H2) = n (Cu), тогда n (Cu) = 9 моль

m (Cu) = n*M

M (Cu) = 63,5 г/моль

m (Cu) = 9 моль*63,5 г/моль

m (Cu) = 571,5 грамма

Ответ: было добыто 571,5 грамма меди в результате реакции.