Продукты полоного сгорания 6,72 л смеси этана и пропана обработали избытком извесковой воды при этом образовалось 80 г осадка определите бьемную долю процентов каждого газа

0,5x хмоль

2C2H6 + 7O2 > 4CO2 + 6 H2O

(0,8-x) / 3 (0,8-x)

C3H8 + 5O2 - > 3CO2 + 4H2O

CO2+Ca (OH) 2 - > CaCO3 + H2O

n (CaCO3) = 80/100=0,8 моль; n (CO2) = 0,8 моль;

Система:

x+y=0,8 (1)

0,5x*22,4 + (0,8-x) / 3*22,4=6,72 (2)

x=0,2 моль;

V (C2H6) = 0,1*22,4=2,24; V (C3H8) = 0,2*22,4=4,48;

2,24/6,72*100%=33,3%-доля C2H6; 66,7%-доля С3 Н8

1. Напишем уравнения реакций горения этана и пропана.

1.1. 2 С2 Н6+7 О2=4 СО2+6 Н2 О

1.2. С3 Н8+5 О2=3 СО2+4 Н2 О

2. Напишем уравнение реакции при прохождении углекислого газа через известковую воду.

Са (ОН) 2+СО2=СаСО3+Н2 О

3. Обозначим объем этана через "Х", следовательно, объем пропана равен = (10,08-Х) л

4. В соответствии с уравнением 1.1. объем углекислого газа при сжигании этана=4/2*Х=2 Х л

5. В соответствии с уравнением 1.2. объем углекислого газа

при сжигании пропана = 3/1 * (10,08-Х) л=30,24-3 Х

6. Суммарный объем углекислого газа по реакциям 1.1. и 1.2. равен=2 Х+30,24-3 Х=30,24-Х л

7. Определим количество моль карбоната кальция=120 / (40+12+3*16) = 1,2 моль

8. В соответствии с уравнением реакции 2 получим количество моль поглощенного углекислого газа = 1,2/1*1=1,2 моль

9. Объем поглощенного углекислого газа=1,2*22,4=26,88 л

10. Ну а теперь составим уравнение из п. 6 и п. 9 и получим 30,24-Х=26,88 т. е. Х=3,36 л, т. е. этана в смеси было 3,36 л. А пропана 10,08-3,36=6,72 л