Через раствор, содержащий 12 г гидроксида натрия, пропустили 3,36 л углекислого газа (н. у.). Вычислить массу соли, образовавшейся в растворе.

Реакция:

2NaOH + CO₂ = Na ₂CO₃ + H ₂ O.

Молярная масса NaOH равна 23+16+1 = 40 г/моль.

То есть в реакцию вступает 2*40 г = 80 г (2 моля) NaOH и 1 моль CO₂.

Соотношение 2:1

Молярная масса Na₂CO₃ равна 23*2+12+16*3 = 106 г/моль.

Переведем в молярные массы исходные вещества:

12 г гидроксида натрия = 12/40 = 0,3 моля,

3,36 л углекислого газа (н. у.) = 3,36/22,4 = 0,15 моля. (соотношение 2:1)

В реакцию вступят все реагенты - расчет можно вести или по NaOH, или по. CO₂. Составим пропорцию:

80 г NaOH - 106 г Na₂CO₃

12 г NaOH - х г Na₂CO₃ х = 12*106 / 80 = 15,9 г.