Определить массу серы, вступившей в реакцию с O2, если образовалось 96 г оксида S (lV) по уравнению S+O2=SO2.

а) какой обьём кислорода израсходуется на сжигание 4 г серы (при н. у) ?

S+O2=SO2.

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (SO2) = 64 M=64 г/моль

n (SO2) = 96/64=1,5 моль

n (S) : n (SO2) = 1: 1, след., n (S) = 0,5 моль, по условию реакции

m=n*M (Ar) Ar (S) = 32 M=32 г/моль

m (S) = 0,5*32=48 г

Ответ: 48 г

а) S+O2=SO2.

n=m/M (Ar) M=Ar Ar (S) = 32 M=32 г/моль

n (S) = 4/32=0,125 моль

n (S) : n (O2) = 1: 1, след., n (O2) = 0,125 моль, по условию реакции

V=n*Vm V (O2) = 0,125*22,4=2,8 л

Ответ: 2,8 л