2H2S+2H2SO4 (концентрированная) = 2SO2+4H2O

Рассмотреть по т. электролитической диссоциации

Короче ОВР

Расставляем степени окисления (с слева направо) : у водорода +, у серы - 2; у водорода +, у серы + 6, у кислорода - 2; у серы + 4, у кислорода - 2; у водорода +, у кислорода - 2. Смотрим, какие элементы меняют с. о. В данной реакции меняет степень окисления сера (она является и окислителем, и восстановителем в этой реакции).

S (-2) - 4e=S (+6) |2| |1|-восстановитель, процесс окисления

S (+6) + 2e=S (+4) |4| |2|-окислитель, процесс восстановления

Не так уж и сложно.