Сплавили 75 г оксида кремния (IV) и 75 г карбоната кальция. Определите массу образовавшегося силиката кремния.

Дано:

m (SiO₂) = 75 г

+

m (CaCO₃) = 75 г

Найти:

m (CaSiO₃)

Решение:

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂

Mr (SiO₂) = 60 г/моль

Mr (CaCO₃) = 100 г/моль

Для реакции с 75 г SiO₂ требуется (75*100) : 60 = 125 г CaCO₃, а по условию дано 75 г, значит CaCO₃ в недостатке. Ищем m (CaSIO₃) :

Mr (CaSiO₃) = 116 г/моль

m (CaSiO₃) = (75*116) : 100 = 87 г

Ответ: m (CaSiO₃) = 87 г

Дано:

m (SiO2) = 75r

m (CaCO3) = 75 r

m (CaSiO3) = ?

M (SiO2) = 60 г/моль

n (SiO2) = m (SiO2) / M (SiO2)

n (SiO2) = 75 r/60 г/моль = 1,25 моль

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3)

n (CaCO3) = 75 г/100 г/моль = 0,75 моль

SiO2+CaCO3 = CaSiO3 + CO2

Из УХР и расчетов, произведенных согласно условию задачи следует,

что SiO2 взят в избытке, расчеты производим по СаСО3

n (CaSiO3) = n (CaCO3) = 0,75 моль

M (CaSiO3) = 116 г/моль

m (CaSiO3) = n (CaSiO3) * M (CaSiO3)

m (CaSiO3) = 0,75 моль*116 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г