Определите массу образца простого суперфосфата Ca (H2PO4) 2*2CaSO4*2H2O, содержащего 10% примесей, в котором находится 1,86*10²³ атомов кальция?

Определяем количество моль в 1,86*10 * 23

делим это число на число Авогадро6,02 * 10*23

1 моль любого вещества содержит 6,02 * 10*23

число молей = 0,3 моль

определяем молярную массу суперфосфата Ca (H2PO4) 2*2CaSO4*2H2O,

она равна=40+4+62+128+80+64+128+4+32=542 г/моль

масса образца равна 542 х0,3=162,6 грамма

учитывая что в образце 10% примесей составляем пропорцию

162,5-100%

Х - 110%

Х = 162,5 х110:100=178,86 г