К раствору, содержащему 6 г хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. определите массу осадка, если выход продукта реакции 87%

NaCl+AgNO3=AgCl (↓) + NaNO3

n (NaCl) = 6 / (23+35.5) = 0.1

n (NaCl) = n (AgCl)

m (AgCl) = 0.1 * (108+35.5) * 0.87=12.08 г

Дано:

m (NaCl) = 6 r

+AgNO3

η (AgCl) = 87% = 0.87

m (пр. AgCl) - ?

M (NaCl) = 58,5 г/моль

n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl)

n (NaCl) = 6 г/58,5 г/моль = 0,1026 моль

M (AgCl) = 143.5 г/моль

NaCl+AgNO3=AgCl (↓) + NaNO3

Из УХР следует, что n (AgCl) = n (NaCl)

n (AgCl) = 0.1026 моль

m (теор. AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl)

m (AgCl) = 0,1026 моль*143,5 г/моль = 14,72 г

m (пр. AgCl) = m (теор. AgCl) * η (AgCl)

m (пр. AgCl) = 14,72 г*0,87 = 12,81 г

Ответ: 12,81 г