Решение задачи при пропускание 2.24 л хлора через раствор бромида железа (3) выделилось10 г раствора брома. сколько в проценах это состовляет по теоретически возможного выхода брома.

Дано: V (Cl2) = 2.24 л

mпракт (Br2) = 10 г

M (Br₂) = 160 г/моль

Найти:w=?

Решение: 2,24 л 10 г

FeBr₃+3Cl₂--->FeCl₃ + 3Br₂

находим количество вещества: n (Cl₂) = V/Vm=2.24/24=0.1 моль

из уравнения реакции видим n (Cl₂) = n (Br₂) = 0.1 моль

находим массу теоретическую: mт (Br₂) = n*M=0,1*160=16 г

выход реакции w = (m практ/m т) * 100%=10/16*100=62,5%