При сжигание 80 г кальция получили 100 г оксида кальция. Определите выход продукта реакции от теоретического возможного.

2 Сa + O2 = 2CaO

Найдем сколько получится оксида кальция при сжигании кальция массой 80 г и сравним эту величину с 100 г.

M (Ca) = 40 г/моль

n (Ca) = 80/40 = 2 моль

n (CaO) = n (Ca) = 2 моль - это следует из уравнения реакции

M (CaO) = 56 г/моль

m (CaO) = 56*2 = 112 г - это 100% - ный теоретически возможный выход, а у нас по условию получили 100 г СаО, найдем сколько это составляет процентов, составим пропорцию

112 - 100%

100 - х

х = 89,3 %