Смешали 0.2 моль железаи 0.3 моль серы. Определите массу полученной смеси. Россчитайте массу полученного сульфия железа учитивая что эти элементы сединяются в массовом отношении.

Дано:

n (Fe) = 0,2 моль

n (S) = 0,3 моль

Fe : S = 7 : 4

Найти:

m смеси - ?

m (FeS) - ?

Решение:

7 Fe + 4 S = 4FeS + 3Fe

m (Fe) = n (Fe) * Ar (Fe) = 0,2 * 56 = 11,2 г

m (S) = n (S) * Ar (S) = 0,3 * 32 = 9,6 г

11,2 * 7 = 78,4 г

9,6 * 4 = 38,4 г

78,4 + 38,4 = 116,8 г - масса получившейся смеси

78,4 : 7 * 3 = 33,6 г - масса 3Fe

116,8 - 33,6 = 83,2 г - масса сульфида железа (II)

Ответ:

m смеси - 116,8 г

m (FeS) - 83,2 г