Вычислите объем и массу водорода выделяющегося при растворении цинка в 100 г 49% - ного раствора серной кислоты?

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2

n (H2SO4) = 49/98=0.5 моль

Из уравнения реакции видно что кол-во провзаимодействовавшей серной кислоты равно кол-ву получившегося водорода ...

Следовательно n (H2) = 0.5 моль

n=m/M

m (H2) = n*M=0.5*2=1

V (H2) = n*Vm=0.5*22.4=11.2 л/моль

Ответ: m (H2) = 1 грамм; V (H2) = 11.2 л/моль

На самом деле я не уверен что правильно ...