При обработке 26, 2 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция с соляной кислотой выделилось 6, 72 л (н. у) углекислого газа, определите массовую долю карбоната кальция в смеси.

Дано:

m (смеси) = 26,2 г

V (CO2) = 6.72 л

Найти:

ω (СаСО3) - ?

Решение.

М (СаСО3) = 100 г/моль

М (Са (НСО3) 2 = 162 г/моль

Примем массу СаСО3 за х г, а объем СО2, который при этом выделится за у л, тогда масса Са (НСО3) 2 = (26,2-х) г, а объем СО2, выделившийся при этом = (6,72-у) л. Составляем УХР

х г у л

CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

100 г 22,4 л

(26.2-х) г (6,72-у) л

Сa (HCO3) + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

162 г 44,8 л

Составляем систему двух уравнений:

22,4 х=100 у

44,8 (26,2-х) = 162 (6,72-у)

Решив систему, найдем массу СаСО3 х=10 г

ω (СаСО3) = 10 г/26,2 г*100% = 61,73%

Ответ: 61,73%